MEEM'64, Evolutie, Ideeën, Taal en Creativiteit

Gerard van de Schootbrugge (alias Gerard Espunt)

Hoeveel verschillende atomen zijn er?

Atoomsoorten, ook wel chemische elementen genoemd, zijn een oude jeugdhobby van me. Als ik iets tegenkom dat me interssant lijkt voor een wat groter publiek, post ik het hier.


2017-01-10, Hoeveel verschillende atomen 6

Wat doen we met al die verschillende atomen?

Overgenomen van een webbericht van het populair wetenschappelijke tijdschrift Discover.

When it comes to the elements, humans are pretty good at ensuring that nothing goes to waste. We’ve put nearly every element on the periodic table to work, whether it’s fueling chemical reactions within our bodies or propelling payloads to orbit.

We all know what some of the 118 elements are used for — we breathe oxygen, pour chlorine in our swimming pools and wrap gold around our fingers — but what about some of the more underrated members of the periodic table? Take, for example,  yttrium, hafnium and samarium — did you even know they existed?

This interactive periodic table from Seattle-based designer Keith Enevoldsen puts the elements in the context of their uses, making for a far more relevant way to study chemistry. Along with the name and atomic number of each element, Enevoldsen added helpful graphics and a short explanation of how each element is put to use. Some of those more obscure elements play fundamental roles in shaping modern-day society: lighter flints use cerium, smoke detectors have americium inside, and color televisions need Europium to function.

A few elements have no current uses, such as protactinium and berkelium. The short-lived, man-made elements starting with einsteinium have no uses at the moment either, as they don’t stick around long enough for scientists to experiment on them. As the search for new elements continues, however, we may yet find something useful, especially if researchers ever happen upon the “island of stability” a point where large elements become stable enough to stick around again.

Met name de link naar het Periodiek Systeem van Enoldson is de moeite waard!


2014-05-10, Hoeveel verschillende atomen 5

Superzware elementen: dichtbij het Eiland van de Stabiliteit

Onderstaande tekst is afkomstig van Scientific American, 7 mei 2014. Atoomkernen met meer dan 92 atomen (uranium) komen in de natuur niet voor of zijn in ieder geval nooit waargenomen. Deze superzware elementen,ook wel trans-uranen genoemd kunnen wel in het laboratorium worden gemaakt. Beschreven wordt hoe onderzoekers er in zijn geslaagd om element nr. 117 te produceren. Dit superzware element dat voorlopig ununseptium (een-ee-zeven) wordt genoemd, komt niet in de natuur voor. Om het te maken schoten onderzoekers kernen van calcium (met 20 protonen in hun kern) op kernen van berkelium (met 97 protonen). Maar ook berkelium is een element dat niet in de natuur voorkomt. Ook dat moet je eerst maken door weer andere kernen op elkaar te schieten. Het duurde twee jaar voordat men voldoende (enkele milligrammen) berkelium had verzameld om de sprong naar 117 te wagen. Vervolgens produceerde men 1 atoom per week van het element 117! Dit is dus echt geduldwerk op het randje van wat technisch mogelijk is.   Deze superzware kernen zijn allemaal erg onstabiel. Ze vervallen heel snel in lichtere kernen. Zo ook 117 dat in een aantal stappen vervalt naar isotoop 266 van het element lawrencium. Deze atoomkern bevat 103 protonen en 163 neutronen. Een atoomkern die nog niet eerder was waargenomen. En deze kern bleek relatief zeer stabiel te zijn. Waar vrijwel alle andere superzware isotopen in fracties van seconden overgaan in lichtere, meestal ook nog instabiele kernen, bleek de halfwaardetijd (de tijd dat de helft van een groot aantal kernen is vervallen in andere kernen) maar liefst 11 uur te bedragen. En die vondst geeft de kernchemici zoals deze onderzoekers wel worden genoemd, de hoop dat ze met hun superzware kernen in de buurt van het zogenoemde Eiland van Stabiliteit komen, een plek in het Periodiek Systeem waar tussen alle zeer instabiele lichtere en zwaardere elementen een groeptransuranen zit met een lange levensduur. Volgens de theorie zou dat het geval moeten zijn. 

Superheavy Element 117 Points to Fabled “Island of Stability” on Periodic Table


One of the largest atomic nuclei known could lead to the discovery of elements that do not immediately decay
May 7, 2014 |By Clara Moskowitz



The linear accelerator at the GSI laboratory in Germany accelerated   calcium ions to 10 percent the speed of light to create element 117.
© G. Otto, GSI Helmholtz Center for Heavy Ion Research


      Physicists have created one of the heaviest elements yet, an atom with 117 protons in its nucleus. This jumbo-sized atom sits on the outer   reaches of the periodic table   where bloated nuclei tend to become less and less stable. Element 117’s  existence gives scientists hope, however, that they are getting closer  to discovering a rumored “island of stability” where nuclei with   so-called magic numbers of protons and neutrons become long-lived.   Elements heavier than uranium (with 92 protons) are not usually found in   nature, but they can be forced into existence in laboratories. The   trouble is: the larger an atomic nucleus gets, the more its protons   repel one another with their positive charges, making it, in general,   less stable, or more radioactive. Element 117, for example, has a   half-life of about 50 thousandths of a second, meaning that within that time about half of it will decay into a lighter element.   A U.S.–Russian team first created element 117   in 2010 at the Joint Institute for Nuclear Research in Dubna, Russia. The element is still considered unofficial, and has not yet been   formally accepted and added to the periodic table by the International   Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). The new appearance of 117, in experiments by the GSI Helmholtz Center for Heavy Ion Research in   Darmstadt, Germany, should help the element gain official recognition. 

“In contrast to the first discovery, we are a different team at a   different place using a different device,” says Christoph Düllmann, who   led the GSI collaboration. “I think within the scientific community   that will change the view on element 117 from an element that has been   claimed to be observed to an element that is confirmed.”  

To create 117, with the temporary periodic table placeholder name   ununseptium, the researchers smashed calcium nuclei (with 20 protons   apiece) into a target of berkelium (97 protons per atom). The experiment   was so difficult in part because berkelium itself is tough to come by.   “We had to team up with the only place on the planet where berkelium can  be produced and isolated in significant quantities,” Düllmann says.  That place is the Oak Ridge National Laboratory in Tennessee, which has a  nuclear reactor that can create the rare element with a half-life of  330 days. It took the facility about two years to build up a large  enough stock of berkelium for the experiment; when about 13 milligrams  had accumulated, Oak Ridge scientists shipped it off to Germany for the  next stage of the project.

At GSI, researchers accelerated calcium ions  to 10 percent light-speed and sent them colliding into the berkelium. If  a calcium and berkelium nucleus collided head-on, occasionally the two  nuclei would stick together, fusing to form a new element with a  combined total of 117 protons. “We get about one atom per week,”  Düllmann says.   The scientists did not observe element 117 directly. Instead, they   searched for its daughter products after it radioactively decayed by   emitting alpha particles—helium nuclei with two protons and two   neutrons.

“The heavy nuclei makes an alpha decay to produce element 115,   and this also decays by alpha decay,” says Jadambaa Khuyagbaatar of   GSI, lead author of a paper reporting the results published May 1 in Physical Review Letters.   After a few more steps in this decay chain, one of the nuclei produced   is the isotope lawrencium 266—a nucleus with 103 protons and 163   neutrons that had never been seen before. Previously known isotopes of   lawrencium have fewer neutrons, and are less stable. This novel species,   however, has an astonishingly long half-life of 11 hours, making it one  of the longest-lived superheavy isotopes known to date.

“Perhaps we are  at the shore of the island of stability,” Düllmann says.   No one knows for sure where this island lies, or even if it exists at   all. Theory suggests that the next magic numbers beyond those known are around 108, 110 or 114 protons, and 184 neutrons. These configurations,   according to calculations, could lead to special properties that allow   atoms to survive much longer than similar species.

“All existing data for elements 116, 117 and 118 do confirm that lifetimes increase as one   goes closer to the neutron number 184, says theorist Witold Nazarewicz   of Oak Ridge, who was not involved in the study. “This is encouraging.”   Superheavy magic nuclei may turn out to have interesting shapes that   confer stability, such as a so-called bubble configuration with a hole   in the middle. “These have never been discovered yet, but the region   that is being explored now is really on the edge of bubble territory,”   Nazarewicz says. 

If an island of stability does exist, there is no limit to how long its nuclei may last. They could turn out to be stable enough to be found in   nature, albeit in such small quantities that we have not seen them yet.  Numerous searches are on for evidence of these superheavy species already in existence, perhaps having formed through powerful cosmic   events such as the merging of two neutron stars. Although none have been   found so far, scientists are holding out hope that evidence for the   island of stability is just around the corner, one way or another.


2012-07-13, Hoeveel verschillende atomen? 4

We hebben in de  vorige afleveringen iets verteld over atoomsoorten, vaak elementen  genoemd, over hun voorkomen in de natuur en over de wijze waarop ze zijn  gevormd. In dit laatste deel kijken we naar de vraag of de 92 elementen  uit het klassieke Periodiek Systeem het hele verhaal vertellen of dat  er nog andere elementen bestaan. Of kunnen bestaan.

De reeks elementen  uit het klassieke Periodiek Systeem begint met waterstof en eindigt met   uranium. Het onderscheid zit allereerst in de kernlading, het aantal   protonen in de kern. Behalve protonen zitten er ook neutronen in de   kern. Gegeven het aantal protonen kun je nog een beetje spelen met het   aantal neutronen. We zeggen dan dat er van een element een aantal   isotopen bestaat. Voor een stabiele atoomkern moeten de aantallen   protonen en neutronen bij elkaar passen. Zo heeft chloor met 17 protonen   twee stabiele isotopen. Een met 18 neutronen en een met 20 neutronen in  de kern. Dan is er nog een isotoop met 19 neutronen dat instabiel is.  Het vervalt gemiddeld na ongeveer 350.000 jaar doordat een neutron overgaat in een proton (onder uitzending van een elektron) waardoor de chloorkern overgaat in een kern van het element argon dat 18 protonen   telt. Er zijn allerlei andere isotopen van chloor met nog andere   aantallen neutronen. Maar deze kernen zijn zeer instabiel en leven maar heel kort (van minuten tot fracties van seconden). Ze komen in de natuur  dan ook niet voor, maar kunnen wel in het laboratorium worden   geproduceerd. Wie hier alles van wil weten, moet hier klikken.   Via het Periodiek Systeem krijg je van alle elementen een overzicht van  de bekende stabiele en instabiele isotopen, ook wel radioactieve   isotopen genoemd.

Hiervoor is al   terloops aangegeven dat de kernfysici tegenwoordig in het laboratorium   kunnen knutselen met isotopen. Door kernen te bestralen met bijvoorbeeld   neutronen of andere kernen. Op deze manier blijkt het mogelijk om   nieuwe atoomsoorten te creëren die niet in de natuur, in ieder geval   niet op aarde voorkomen. Elementen die in het Periodiek Systeem voorbij uranium liggen. Daarom worden ze ook wel transuranen genoemd. Geen van deze ‘nieuwe elementen’ is stabiel. De eerste transuraan was neptunium.   Het werd in 1940 geproduceerd en geïdentificeerd. Sindsdien zijn we   gevorderd tot nummer 118, waarbij zij opgemerkt dat 117 pas in 2011 werd   geïdentificeerd.

Als we alle nu   bekende isotopen van deze 118 elementen optellen komen we aan ongeveer   3000 isotopen, waarvan 288 stabiel. De meeste dus instabiel tot zeer   instabiel. De vraag is of er een grens is aan dit aantal. Met andere   woorden, zou het kunnen zijn dat het onmogelijk is de omvang van de kern   onbeperkt groter te maken. Welnu, daar lijkt het inderdaad sterk op. In  een recent artikel in Nature (28 juni 2012) is deze vraag beantwoord.   Antwoord: kernen met meer dan 6900 (plus of min 500) kerndeeltjes lijken   niet te kunnen bestaan. Hoeveel nieuwe elementen daarbij horen durven de auteurs niet te zeggen. Intussen gaat het zoeken naar nieuwe   elementen door. Belangrijke drijfveer is het theoretische vermoeden dat er voorbij atoomnummer 126 een groep isotopen zou kunnen bestaan met een  relatief grote stabiliteit: het Eiland van Stabiliteit.

Bronnen:
Over transuranen en het eiland van stabiliteit (niet helemaal up-to-date maar wel leuk en interessant)
Over isopen
Over de schatting van het maximale aantal atoomsoorten


2012-07-13, Hoeveel verschillende atomen? 3

In deze aflevering kijken we naar het voorkomen en de vorming van de atoomsooorten in de natuur.

In de vorige twee ‘praatjes’ hebben we iets gezegd over atomen,   atoomkernen en over de verschillen tussen atomen. Het onderzoek aan de   verschillen tussen atomen was aanvankelijk een zaak van chemici. De   chemische eigenschappen van atomen zijn bepalend voor de wijze waarop ze   met elkaar of met atomen van een andere soort reageren. De   wisselwerking en binding tussen atomen wordt vrijwel volledig bepaald   door de buitenste regionen van de elektronenwolk die rond de atoomkern   aanwezig is. Maar die elektronenwolk wordt op zijn beurt in eerste   instantie bepaald door het aantal positief geladen protonen in de kern. Het is dus de kernlading die de atoomsoort bepaalt. De atoomsoort met de  kleinste kernlading is waterstof met 1 proton in de kern (en dus ook 1  elektron in de ‘elektronenwolk’.  De grootste kernlading die op aarde in  de natuur voorkomt heeft het uraniumatoom met 92 protonen. Nadat in de  loop van de tijd steeds meer elementen werden ontdekt en qua chemische  eigenschappen gekarakteriseerd, ontdekte men dat de elementen  gegroepeerd konden worden in groepen met vergelijkbare chemische  eigenschappen. Zo ontdekte men een hele verzameling zogenoemde  edelgassen die met elkaar gemeen hadden dat ze nauwelijks of niet  chemisch actief waren. De reeks begint met helium (2) en eindigt bij  radon (86). De Russische onderzoeker Dmitri Mendelejev publiceerde in  1869 een periodieke tabel waarin de elementen niet alleen op atoommassa  maar ook op eigenschappen waren gerangschikt. Onafhankelijk van  Mendelejev kwam de Duitser Lothar Meyer tegelijkertijd met een   vergelijkbaar schema. Het schema staat nu bekend als het
Periodiek Systeem.   

Er   komen op aarde 92 atoomsoorten voor, of beter 90 omdat er twee   ontbreken in de lijst: technetium (43) en promethium (61) zijn zeer   instabiel. De volgende acht elementen komen op aarde verreweg het meeste   voor: ijzer (35%), zuurstof (29%), silicium (15%), magnesium (13%),   nikkel (2,5%), zwavel (2,0%), calcium (1,2%), aluminium (1,1%), samen   goed voor 98,8% van de aardmassa. De andere tachtig zijn zeldzaam tot   zeer zeldzaam. Het menselijk lichaam bestaat voor een groot deel uit   water. Logisch dat waterstof en zuurstof relatief veel voorkomen.   Daarnaast elementen als koolstof, stikstof, calcium, fosfor, kalium,   zwavel, natrium en chloor. Opmerkelijk genoeg zitten er daarnaast nog   zo’n vijftig andere elementen in ons lijf. In kleine tot zeer kleine   hoeveelheden. Maar veel toch met een belangrijke functie, zoals ijzer   dat de kern van het haemoglobine-eiwit vormt. In het heelal als geheel   domineren de lichtste elementen, waterstof en helium. Zij maken naar   schatting 98% uit van alle atomen die in het heelal voorkomen.

Protonen   zijn dus de sleutel van ons verhaal. Maar hoe krijg je meer dan 1   positief geladen proton in een kern. Die deeltjes stoten elkaar immers   af. Het kan toch omdat er naast de afstotende elektrische kracht nog een   tweede, aantrekkende kracht blijkt te bestaan: de sterke kernkracht.   Die kracht laat zich pas gelden als de kerndeeltjes heel dicht bij   elkaar komen. Deze nieuwe kracht is in feite een soort ‘restfenomeen’   van de wisselwerking tussen zogenoemde quarks, de deeltjes waaruit het   proton en ook het neutron zijn opgebouwd. Behalve deze sterke kernkracht   is het de aanwezigheid van neutronen in de kern die samen met de   protonen voor een bouwwerk zorgen dat gedurende langere tijd, of voor   onbeperkte tijd, in tact blijft. Gegeven de atoomsoort, dus het aantal   protonen in de kern, zijn er meestal een paar mogelijkheden voor het   aantal neutronen dat samen met de protonen tot een stabiele kern leidt. Zo heeft chloor 17 protonen in de kern. Er zijn twee stabiele kernen,   ofwel isotopen van chloor bekend. Een met 17 protonen en 18 neutronen en   een met nog twee protonen meer. Er is ook een isotoop met 19 neutronen   bekend, maar deze kern is niet volkomen stabiel. Zo geldt voor alle   atoomsoorten dat er verschillende isotopen bestaan, afhankelijk van het aantal neutronen in de kern. Dit aantal moet passen bij het aantal   protonen wil de kern stabiel zijn. Een neutron meer of minder levert dan   vaak een isotoop op die na een bepaalde tijd een verandering ondergaat   richting een meer stabiele kern. Naarmate het aantal neutronen meer   afwijkt van het ideale aantal, zal deze transformatie in het algemeen   sneller optreden. Het isotoop is dan dus minder stabiel. Voorbij nummer 82 dat hoort bij lood, komen geen stabiele isotopen meer voor.

   De   vraag die we nu eerst willen verkennen is: waar komen al die elementen,  al die atoomsoorten, vandaan? Het is bekend dat er kort na de Big Bang  alleen kernen met 1 (waterstof), 2 (helium) en 3 (lithium) protonen  voorkwamen. De eerste twee kwamen (en komen in het heelal) verreweg het  meeste voor. Zij werden gevormd direct na de eerste ‘afkoeling’ van het  superhete, jonge heelal. Drie minuten na de Big Bang lag de verhouding  van het aantal atoomkernen waterstof/helium voor zeer lange tijd vast:  75% resp. 25% . Waterstofkernen zijn niet anders dan losse protonen. Die  waren er al eerder. Vervolgens fuseerden protonen en neutronen. Dat  waren dus waterstofkernen met een extra neutron, ofwel zware waterstof,  ofwel deuterium. Twee deuteriumkernen konden vervolgens samensmelten  (kernfusie) tot een heliumkern (2 protonen, 2 neutronen). En daarmee  hield de vorming van zware kernen min of meer op. Voor de vorming van de  overige 90 elementen heb je sterren nodig. Sterren als de kosmische  ovens van de natuur. De vorming van atoomkernen in de natuur noemt men  nucleosynthese.  In de superhete kerncentrales van ‘gewone sterren’   worden nieuwe elementen gevormd door fusieprocessen waarbij waterstof en  helium de basis vormen. Daaruit worden zwaardere elementen gevormd die  in bepaalde fases van een sterrenleven de ruimte in worden geblazen om  later als grondstof te dienen voor tweede- of derdegeneratie-sterren  waarin nieuwe fusieprocessen nog zwaardere elementen opleveren. Dit gaat  door tot het element ijzer (26 protonen, 30 neutronen). Nog zwaardere   elementen worden gevormd door een ander mechanisme: neutroneninvangst   die vooral optreedt tijdens supernova-explosies. De zware kernen   ontvangen een neutron, waarna een van de neutronen, onder uitzending van   een elektron, overgaat in een proton. De kernlading is dan dus met 1   toegenomen. En zo komen stap voor stap de zware elementen tot stand.

De elementen ontstonden in de   loop van de historie van het heelal. Waterstof en helium direct na de   Big Bang, de andere elementen in verschillende stergeneraties. De   vorming van nieuwe elementen gebeurt nog steeds in sterkernen en bij   explosies van supernova's.

 




2012-07-02, Hoeveel verschillende atomen? 2

In dit praatje gaan we wat nader in op de vraag wat we precies bedoelen met atoomsoorten en waarin ze met elkaar verschillen.


Vereenvoudigd model van een stikstofatoom

In het eerste deel van deze blog over verschillende soorten atomen heb   ik wat verteld over de atoomsfeer in de jaren vijftig. Ik leerde uit   allerlei onbegrijpelijke scheikundeboekjes dat alles is opgebouwd uit zo’n 90 verschillende bouwsteentjes of atoomsoorten.  Een aantal is algemeen bekend, maar er zijn ook zeldzame atoomsoorten waar je minder van hoort. Zo heb je koolstofatomen en zuurstofatomen en ijzeratomen   etc. Maar ook scandiumatomen, praesodymiumatomen en samariumatomen. Die laatste waren voor mij in ieder geval volstrekt nieuw. Ik schreef al die namen op in een schriftje en ik was maar wat trots dat ik ook wist welke afkorting er voor zo’n ingewikkelde naam werd gebruikt. Want die afkortingen waren niet altijd even vanzelfsprekend. Waarom gebruik je voor waterstof de letter H en voor ijzer Fe?  Ik leerde dat daar een hele historie achter zit die teruggaat naar de tijd van de eerste scheikundigen die we vaak alchemisten noemen. Zo komt  de H van de Latijnse naam van waterstof: hydrogenium waar op zijn beurt weer de Griekse woorden voor water en vormen in zit. En dat klopt ook wel want als je waterstof verbrandt ontstaat er water. En zo komt Fe van het Latijnse woord voor ijzer: ferrum.

Al die verschillende atoomsoorten, vaak worden ze elementen genoemd,  hebben dus een naam en iets als een afkorting of symbool. Een belangrijke vraag is nu: wat zorgt er nu voor dat ijzer een heel andere stof is dan waterstof? We houden het verhaal een beetje simpel. Een atoom is een   extreem klein ‘balletje’. Dit balletje bestaat uit een nog veel kleinere ‘pit’, de atoomkern, en een ijle wolk van elektronen daaromheen. De kern is positief geladen, de elektronen negatief. Onder normale omstandigheden is een atoom elektrisch neutraal: de positieve lading van de kern en de negatieve lading van de elektronen heffen elkaar op.  De kleinste atomen, zoals die van helium, meten ongeveer 30 picometer in doorsnede, de grootste, zoals actinium, hebben een tien keer grotere diameter. Als we een meter duizend keer verkleinen komen we bij een   millimeter. Nog een keer een factor 1000 brengt ons bij de micrometer, dan komt de nanometer en dat brengt ons bij de picometer. Dat is dus het biljoenste deel van een meter. Als je dertigmiljard heliumknikkertjes op een rij legt, heb je een meter helium. De kern van een heliumatoom is nog eens een factor 10.000 kleiner dan het hele atoom. Kortom, in de wereld van de atomen is het allemaal nogal klein. Het gevolg is dat alles wat we om ons heen kunnen zien en aanraken uit onnoemelijk veel   atomen bestaat. Voor klassieke waarnemingsinstrumenten, zoals de microscoop is dat allemaal veel te klein. Ik heb nog geleerd dat atomen niet waarneembaar zijn. Maar er zijn tegenwoordig supermicroscopen waarmee we de atoomwereld wel in beeld kunnen brengen. De mens is niet voor een gat te vangen! Nu terug naar de vraag waar de verschillen tussen atomen vandaan komen.

Om te begrijpen waarom atomen verschillen moeten we naar de atoomkern toe, die kleine harde, positief geladen pit die de elektronenwolk bij elkaar houdt. De atoomkern bestaat uit twee soorten elementaire deeltjes: het proton en het neutron. Het proton en het neutron lijken veel op elkaar en kunnen onder bepaalde omstandigheden in elkaar overgaan. Zo hebben ze ongeveer dezelfde massa (bijna even ‘zwaar’). Verschil is dat het proton elektrisch geladen is, terwijl het neutron geen lading bezit. Het   eenvoudigste atoom is het waterstofatoom met een kern die uit één proton bestaat en een ‘elektronenwolk’ daaromheen van één elektron. Nu de algemene regel: de verschillende atoomsoorten of elementen onderscheiden zich van elkaar door het aantal protonen in hun kern. Waterstof met 1 proton, uranium met 92 protonen. Kernen met meer protonen komen op aarde  niet voor.

Dat klinkt simpel, maar dat is het toch niet. Probleem: protonen stoten elkaar af. Dus hoe  houd je er 92 bij elkaar in een uraniumkern? Dat is alleen mogelijk omdat er nog een andere, aantrekkende kracht blijkt te bestaan, die echter alleen werkt over korte afstanden: de zogenoemde sterke kernkracht. En omdat er behalve neutronen ook nog neutronen in de kern voorkomen. De sterke kernkracht en het voorkomen van neutronen zorgen ervoor dat ook kernen met meer protonen niet direct uit elkaar spatten. Maar het luistert tamelijk nauw. Bij de lichte elementen moet voor een stabiele kern het aantal protonen en neutronen vrijwel gelijk zijn. Naarmate de kernen zwaarder worden, zijn er per proton steeds meer   neutronen nodig om de kern stabiel te maken.

Zo hebben heliumatomen twee protonen en twee neutronen in hun kern (Met één neutron gaat het overigens ook nog.). Het element lithium heeft 3xP en 3xN (of 4xN), de volgende is beryllium met 4xP, 5xN, dan borium met 5xP,   5xN (of 6xN). We zien dat bijna alle atoomsoorten nog kunnen variëren waar het gaat om het aantal neutronen in hun kern. Als het aantal neutronen echter te veel afwijkt van het ideale aantal leidt dat tot een kern die niet stabiel is. Vroeg of laat zal er in de kern een omzetting plaatsvinden zodat de verhouding protonen en neutronen een meer  stabiele kern oplevert.

We krijgen nu dus het volgende plaatje. Een atoomkern is een verzameling dicht opeengepakte protonen en neutronen. Het aantal protonen in de kern bepaalt de atoomsoort. Gegeven het aantal protonen in de kern zijn er nog verschillende aantallen neutronen mogelijk. Neem het lichte element koolstof met 6 protonen in zijn kern. De  meest voorkomende variant van koolstof heeft daarnaast nog 6 neutronen in de kern. Eén procent van de  koolstofatomen heeft een neutron extra in zijn kern. Deze twee varianten  zijn stabiel. Daarnaast zijn er allerlei koolstofkernen met meer of minder neutronen die bijna allemaal alleen in het laboratorium geproduceerd worden en bijna allemaal snel veranderen in andere, meer stabiele kernen. Ze zijn zoals het heet, radioactief.

Wat al deze atomen gemeenschappelijk hebben is dat ze 6 protonen in hun kern hebben. En daarom gedragen ze zich chemisch ook allemaal als koolstof. Het zijn, zoals men zegt, allemaal koolstofisotopen. De chemische eigenschappen van een element worden namelijk bepaald door het aantal elektronen in de   elektronenwolk rond de kern. Maar dit aantal wordt op zijn beurt weer bepaald door het aantal protonen in de kern. Zodoende bepaalt de positieve lading van de kern de atoomsoort. Voor de echte liefhebbers   geeft deze link een overzicht van alle bekende isotopen:  http://nl.wikipedia.org/wiki/Isotopentabel

In de laatste blog gaan we eens kijken waar al die atoomsoorten vandaan komen. Direct na de Big Bang waren ze er nog niet. En, de aanleiding van deze blogs, we gaan ons bezighouden met de vraag of de 90 elementen die op aarde voorkomen het hele verhaal vertellen.

Een van de plaatsen waar in de jaren zestig de eigenschappen van atoomkernen werden bestudeerd was in Utrecht waar vriendjes van me   tijdens hun natuurkunde-opleiding hele nachten doorbrachten bij de Van de Graaffgenerator, een van de eerste typen deeltjesversnellers waarmee atoomkernen op elkaar geschoten konden worden. Professor Pieter Endt,  altijd met pijp, zwaaide er de scepter.
Een Van de Graaffgenerator is in wezen een lopende band die elektronen van plek A naar plek B brengt. Daardoor wordt plek A positief geladen en plek B negatief. Het hangt van de constructie af hoe groot je het   spanningsverschil kunt maken, maar meer dan een miljoen volt is   haalbaar. Geladen deeltjes kun je op deze manier versnellen. Op deze film zie je hoe het ongeveer werkt bij een onderwijsmodel en hoe statische elektriciteit een natuurkundeles toch nog leuk kan maken.
Het effect van statische elektriciteit

Het aardige is dat er in diezelfde tijd ook een popgroep verscheen met de naam Van Der Graaf Generator (let op de subtiele naamverschillen!). Volgens sommigen van het niveau Pink Floyd, maar dat lijkt me iets te veel eer. Maar zeker de moeite waard. Wel heel anders dan de muziek van nu, maar ik weet zeker dat ook veel jongeren de muziek van VDGG interessant en misschien wel mooi vinden als ze de moeite nemen er eens goed voor te gaan zitten. Het is, wat men in die tijd psychedelische rock noemde. Er hoort een bepaald sfeertje bij, dat wel. Je ziet in het begin ook H en He langskomen. Je weet intussen dat het de symbolen zijn voor waterstof en helium, de twee lichtste elementen en de enige twee die kort na de Big Bang in het nog piepkleine heelal aanweig waren (en nog een beetje Li:lithium).  Klik hier voor het nummer Lost. 

In   2011 kwamen de werelden van rock en Utrechts kernonderzoek dicht bij elkaar toen VDGG een concert gaf in het Utrechtse Tivoli.




2012-07-02, Hoeveel verschillende atomen? 1


Hoeveel   verschillende soorten atomen zijn er bekend en hoeveel zijn er in theorie mogelijk? Een recente artikel in Nature prikkelde me om wat over atomen en atoomsoorten te posten. In dit eerste deel gaan we terug naar  de jaren vijftig, de tijd dat mijn jeugdige belangstelling voor dit onderwerp werd gewekt.

De jaren vijftig: atoomjaren

Zo rond een jaar of twaalf raakte ik gefascineerd door atomen en alles wat  daar mee te maken heeft. Als je weet dat ik in 1945 ben geboren kun je  wel nagaan over welke tijd we het dan hebben. Juist, eind jaren vijftig.  Dat was een tijd dat er veel over atomen werd geschreven en gepraat.  Meer dan nu. Terugkijkend denk ik dat dat vooral kwam omdat atomen toen  toch nog wat magischer waren dan tegenwoordig. Een beetje zoals nu  quarks en Higgs-deeltjes. Maar er was ook een andere reden waarom atomen  toen nogal hot waren. Atomen stonden voor het allerbeste en het  allerslechtste dat de mensheid was overkomen. Atomen zouden voor de  komende eeuwen voor energie gaan zorgen, dat was het goede nieuws, maar  ze konden ook zomaar de wereld laten ontploffen, dat was dus het slechte  nieuws.














Mijn eigen Periodiek Systeem, overgeschreven uit een scheikundeboekje


Atoomenergie

Eerst het goede   nieuws. De kranten en tijdschriften lieten indrukwekkende plaatjes zien van atoomreactoren (we noemen ze nu kernreactoren). Om die te laten   werken had je uranium nodig. De eerste atoomreactor die elektriciteit   opleverde stond in Idaho. Dat was in 1951. Ongeveer 100 kilowatt, dus   vergelijkbaar met een niet te grote windmolen. In 1953 riep de   Amerikaanse president Eisenhower de wereld op om atoomenergie voor   vreedzame doeleinden te gaan gebruiken. Hij zal het ongetwijfeld hebben gemeend, maar het betekende niet dat nu ook gestopt werd met de verdere   ontwikkeling van atoomwapens (we noemen ze nu kernwapens).  Behalve in   de VS werd er ook in Groot-Brittannië, Canada en de Sovjetunie aan   atoomenergie gewerkt. Niet helemaal toevallig ook de overwinnaars van de   Tweede Wereldoorlog. De eerste centrale die commercieel interessante   hoeveelheden elektriciteit produceerde, stond in Engeland (in Calder   Hall). Juni 1954 namen de Sovjets een op atoomenergie werkende centrale in bedrijf die 5 Megawatt aan het elektriciteitsnet leverde. Het   atoomtijdperk was aangebroken. In 1957 werd in Europees verband Euratom opgericht om ook Europa in de atoomvaart der volkeren op te stoten.

De jaren vijftig   waren de jaren van de atoomenergie. Niet alleen in   elektriciteitscentrales maar al snel ook in onderzeeboten. Die konden   met hun atoomaandrijving maandenlang onder water blijven (of onder het   ijs, nog veiliger). De plannen voor atoomvliegtuigen bleven science   fiction. Wel gingen er langlevende atoombatterijen mee in   ruimteverkenners. Kortom een hoop optimisme over de zegeningen van het   atoom. In de jaren vijftig. Spannend genoeg voor een nieuwsgierig   jochie. En de verwachtingen werden nog groter toen er berichten   verschenen over een nieuwe vorm van atoomenergie. Niet gebaseerd op de   splijting van zware elementen, maar op de versmelting van lichte   elementen. In hun laboratoria waren de natuurkundigen begonnen de zon na   te bootsen. Het moest de mensheid een onuitputtelijke en goedkope   energiebron opleveren. N.B., het bleek allemaal een stuk moeilijker en   nu, zestig jaar later zijn we wel  een paar stappen verder maar we zijn er nog lang niet en er zijn nogal wat deskundigen die twijfelen of de   grote belofte uit de jaren vijftig ooit ingelost zal worden.

Atoomwapens

Het negatieve   nieuws over het atoom was voor mij misschien nog wel spannender. In   dezelfde jaren vijftig was een dodelijke atoomwapenwedloop gaande tussen   het de VS en de USSR. De Amerikanen namen in de oorlog een voorsprong.   Twee atoombommen braken het laatste verzet van Japan en  bezorgden de mensheid een nieuwe verpletterende doodsangst. De volgende oorlog zou   een atoomoorlog  worden. De paar mensen die het zouden overleven, zouden   terug zijn in het Stenen Tijdperk. Zij zouden opnieuw moeten beginnen.   Wie mijn boek Zwerg heeft gelezen zal dit spookbeeld ook zijn   tegengekomen. In 1949 testten de Sovjets  hun eerste atoombom. De eerste   bommen werkten op de splijting van zware elementen, net zoals de eerste  atoomcentrales. En net als met de centrales kwam daar in de jaren  vijftig een nieuw bomtype bij dat werkte op de versmelting van lichte  atomen: de waterstofbom. Nog veel verwoestender dan de splijtingsbom en  een nieuwe fase in de wapenwedloop. De Amerikanen lieten de eerste  waterstofbom in 1951 ploffen, de Russen volgden in 1953, naar vermoed na  diefstal van Amerikaanse atoomkennis.

Atomen en atoomkernen
Kortom,   het is niet zo gek dat ik in de jaren vijftig geïnteresseerd raakte in   atomen. Atoomenergie. Atoomwapens. In de jaren daarna is het atoom een   beetje uit dit verhaal verdwenen. Atoomenergie heet nu kernenergie en atoomwapens zijn nu kernwapens. Op zich betere namen omdat de energie in  de centrale of de bom afkomstig is uit de kern van het atoom. Maar zeg  nu zelf, atoom klinkt beter dan kern.

In de volgende   blog wil ik het hebben over de verschillende atoomsoorten die er   bestaan. We zijn er hiervoor al twee tegengekomen: de grootste kern, die   zich ophoudt in het centrum van het uraniumatoom, en de kleinste die we  in het waterstofatoom moeten zoeken. Atoomsoorten ‘zwaarder’ dan   uranium komen op aarde in de natuur niet voor. Maar we kunnen ze in het lab wel maken. In de volgende blog gaan we verder met het verhaal van de  atoomsoorten. En dat is het verhaal van de atoomkern.

Het  Atomium in Brussel, bliktrekker van de Wereldtentoonstelling 1958, symboliseert de verwachting uit de jaren vijftig van een toekomst vol vreedzaam gebruik van atoomenergie (ter land, ter zee en in de lucht).